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知识点:高一化学元素周期表相关知识点总结!

文章出处:pp电子 人气:发表时间:2021-10-21 14:51
本文摘要:1.元素周期表的结构(1)周期(2) 族2.几种关系(1)电子层数=周期数(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)(3)质子数=原子序数(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言,但对H不适用)注意:O无最高正价,F无正价3.元素周期表中之最原子半径最小的原子:H 单质质量最轻的元素:H宇宙中含量最多的元素:H 最不生动的元素:He最轻的金属单质:Li形成化合物最多的元素:C含H质量分数最高的气态氢化物:CH4空气中含量最多的元素:N地壳中含量最高

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1.元素周期表的结构(1)周期(2) 族2.几种关系(1)电子层数=周期数(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)(3)质子数=原子序数(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言,但对H不适用)注意:O无最高正价,F无正价3.元素周期表中之最原子半径最小的原子:H 单质质量最轻的元素:H宇宙中含量最多的元素:H 最不生动的元素:He最轻的金属单质:Li形成化合物最多的元素:C含H质量分数最高的气态氢化物:CH4空气中含量最多的元素:N地壳中含量最高的元素:O,其次是Si地壳中含量最高的金属元素:Al,其次是Fe非金属性最强的元素:F金属性最强的元素:Cs(不思量Fr)与水反映最猛烈的金属单质:Cs(不思量Fr)与水反映最猛烈的非金属单质:F2最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸:HClO4最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱:CsOH(不思量FrOH)所含元素种类最多的族:ⅢB常温下呈液态的非金属单质是Br2,金属单质是Hg4.元素、核素、同位素元素同位素核素观点具有相同核电荷数的同一类原子的总称质子数相同而中子数差别的同一种元素的差别原子互称为同位素具有一定数目的质子数和一定数目的中子数的一种原子工具宏观观点,对同类原子而言;既有游离态,又有化合态微观观点,对某种元素的原子而言,因为有同位素,所以原子种类多于元素种类微观观点,指元素的详细的某种原子特征以单质或化合物形式存在,性质通过形成单质或化合物来体现同位素化学性质险些相同,因为质量数差别,物理性质差别。天然存在的种种同位素所占的原子百分比一般稳定具有真实的质量,差别核素的质量不相同决议因素质子数质子数和中子数质子数和中子数5.原子核外电子排布纪律① 在含有多个电子的原子里,电子依能量的差别是分层排布的,其主要纪律是:核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的电子层。

② 原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。③ 原子最外层电子数目不凌驾8个(K层为最外层时不能凌驾2个电子)。

④ 次外层电子数目不能凌驾18个(K层为次外层时不能凌驾2个),倒数第三层电子数目不能凌驾32个。注意:以上纪律既相互联系,又相互制约,不能伶仃片面的明白。如M层为最外层的时候,最多为8个,而不是18个。6.比力元素的金属性强弱和非金属性强弱的一般方法金属性比力本质原子越易失电子、金属性越强判断依据1.在金属运动顺序表中越靠前,金属性越强。

2.单质与水或非氧化性酸反映越猛烈,金属性越强。3.单质还原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强。

4.最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强。5.置换反映:若xn++y=x+ym+,则y比x金属性强。非金属性比力本质原子越易得电子,非金属性越强。判断方法1.与H2化合越易,气态氢化物越稳定,非金属性就越强。

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2.单质氧化性越强,阴离子还原性越弱,非金属性越强。3.最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性越强。

4.置换反映:若An-+B=Bm-+A,则B比A非金属性强。5.与变价金属化适时,产物中金属元素的化合价越高,对应元素的非金属性越强。


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